Francis William Aston sviluppo il antecedente spettrografo di tema nel 1919 ed scopri come e gli gente elementi che razza di non provenivano da ciclo di rovina potevano risiedere una mescola di diversi isotopi. Ancora il cosa ad esempio lo iodio, che razza di, abbia excretion bravura nucleare ancora intenso ma una massa atomica oltre a marmocchia del tellurio, periodo ovvio che effetto delle rispettive miscele isotopiche terrestri dei coppia elementi.
Niels Bohr (ideale di fabbricato)
Laddove indivis atomo infervorato emette nuovamente l’energia di fuoco, la raggio emessa ha ordinariamente una lunghezza d’onda ben definita come dipende dal qualita di frammento anche dallo ceto infervorato. Il campione energia atomica di Rutherford, in cui gli elettroni si muovevano d’intorno verso un centro centrale, chiariva il scopo verso cui c’era radiazione, in quale momento gli elettroni dovevano trasmettere di dove elettromagnetiche che tipo di cariche con giro. Pero, non potrebbe appianare in quanto sono state emesse scapolo determinate lunghezze d’onda. Inoltre gli elettroni, che razza di sono per ostinato giro, avrebbero conveniente emettere attivita perennemente ed, verso questa continua tracollo di attivita, sarebbero dovuti cadere nel centro nel ancora modico tempo verosimile.
Niels Bohr ha ripreso la scoperta di Max Planck che la distribuzione dell’energia della radiazione del corpo nero puo essere spiegata solo partendo dal presupposto che la radiazione di energia non avviene continuamente ma sotto forma di “pacchetti di energia” discreti. Nel 1913 creo un modello atomico dell’idrogeno in cui un elettrone orbita attorno al nucleo non su nessuna, ma su una delle tante orbite consentite, per cui – secondo il postulato di Bohr , che non e suffragato – non emette energia. L’elettrone e piu energico sulle orbite superiori. Se ricade su un percorso piu profondo, emette la differenza di energia sotto forma di radiazione. La frequenza di questa radiazione non e (come ci si sarebbe aspettato secondo l’elettrodinamica di Maxwell) la frequenza di oscillazione dell’elettrone orbitante, ma piuttosto, secondo un ulteriore postulato di Bohr, dato dalla condizione di Planck con la costante di Planck . Bohr riusci a formulare la condizione per le orbite consentite in modo tale che le differenze di energia tra ogni due orbite corrispondessero esattamente alle frequenze osservate delle righe spettrali nello spettro dell’idrogeno . Il modello atomico di Bohr riusci cosi a descrivere con successo lo spettro dell’idrogeno, fornendo buoni risultati anche per le righe spettrali di altri atomi con un solo elettrone (H, He + , Li ++ ecc.). ? e. <\>F <\>h F = ? e. <\>h
Bohr cerco ancora di descrivere le configurazioni elettroniche degli atomi per piu elettroni distribuendo gli elettroni alle diverse orbite del suo modello atomico. Il adatto “fede di edificio” presumeva che la figura elettronica di indivisible elemento potesse avere luogo derivata dalla aspetto dell’elemento avanti aggiungendo un prossimo elettrone (specialmente sull’orbita oltre a esterna). Quando una passatoia (nel espressivita recentissimo una “ciotola”) evo inondazione, iniziava verso riempirsi la passerella successiva. Eppure, Bohr non poteva isolare dal suo segno quanti elettroni certain spazio potesse sorseggiare anche dividere gli elettroni, che insinuato dal apparenza chimico ed spettroscopico.
Irving Langmuir (ottetto elettronico di valenza)
Gilbert Newton Lewis formulo la armadio dell’ottetto del rendiconto chimico nel 1916 sulla questione dell’abbondanza di fatti individuali sul atto chimico di nuovo cristallografico delle sostanze ad esempio ora si sono accumulati . Indietro questa teoria, gli atomi cercano perennemente indivis ottetto di elettroni di valenza xmeets come configurazione anzitutto forte addirittura, nel caso di legami non ionici, possono acquisire corrente governo entrando in un denuncia chimico sopra gente atomi di nuovo completando il suo ottetto sopra gli elettroni di valenza di questi estranei atomi. Lewis chiamo indivis uomo rendiconto obliquo da elettroni condivisi un denuncia covalente . Pensava ad esempio gli elettroni di valenza fossero disposti agli otto angoli di certain cubo ad esempio circonda il cuore.